Для их решения, проводить самостоятельно эксперимент, применять методы математической статистики для обработки полученных результатов



жүктеу 63.11 Kb.
Дата17.04.2016
өлшемі63.11 Kb.
түріПлан работы
: storage -> files
files -> Выпуск 2000 г. Специальность «Государственное и муниципальное управление»
files -> Предварительные итоги соревновательного тура
files -> Задание №1 по астрономии для учащихся 9–11 классов
files -> Краевые заочные курсы
files -> Урок внеклассного чтения и читательская конференция в 6-м классе. Б. Полевой. "Повесть о настоящем человеке"
«Основы качественного и количественного анализа»

  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Образовательная направленность, в рамках которой реализуется программа, – естественно-научная. Возраст обучающихся 15 – 16 лет. Программа предназначена для одаренных детей, мотивированных на углубленное изучение химии и ее применение для контроля объектов окружающей среды и качества продуктов питания. Программа «Основы качественного и количественного анализа» разработана на основе школьной программы по общей и неорганической химии. Программа предназначена для подготовки школьников к участию в олимпиадах и других интеллектуальных соревнованиях, выработки навыков научно-исследовательской работы. Программа рассчитана на 52 часа. Основными задачами являются: обучение навыкам и приемам исследовательской работы, умению самостоятельно делать выводы, а также развитие творческого мышления.

В процессе обучения школьники приобретают навыки получения необходимой информации из книг и научных журналов, в том числе реферативных, умение сопоставлять и анализировать полученные данные, формулировать проблемы, составлять план работы для их решения, проводить самостоятельно эксперимент, применять методы математической статистики для обработки полученных результатов.
II. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН




Наименование модулей

Общее

количество

часов


1.

Химическое равновесие

10

2.

Кислотно-основное равновесие

14

3.

Равновесие комплексообразования

14

4.

Равновесие в гетерогенной системе

14




Итого

52

III. СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

1. Химическое равновесие (10 ч). Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс в применении к химическому равновесию в гомогенных системах. Общие принципы смещения ионных равновесий. Идеальные и реальные системы. Активность и концентрация. Ионная сила раствора. Коэффициент активности. Главная и конкурирующая реакции. Основные виды конкурирующих реакций. Общая и равновесная концентрация. Вычисление равновесной концентрации вещества, участвующего в нескольких реакциях.

Литература

1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс. М.: Дрофа, 2006. 


2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс М.: Дрофа, 2008.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа 2003. 
4. Егоров А.С. Репетитор по химии. М.: Феникс, 2010.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы в 2 томах. М.: Экзамен, 2008.

6. Глинка Н.А. Общая химия. Л.: Высшая школа, 1986.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998.
8. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы

неорганических веществ. М.: Дрофа, 2006.


2. Кислотно-основное равновесие (14 ч). Современные представления о кислотах и основаниях. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури: понятие кислоты, основания, амфолита, сопряженной кислотно-основной пары. Роль растворителя в кислотно-основном равновесии. Константы кислотности и основности. Кислотно-основные свойства растворителей. Автопротолиз. Равновесия в растворах многоосновных кислот и оснований. Буферные растворы и их свойства. Понятие о буферной емкости. Роль буферных растворов в химическом анализе. Вычисление рН растворов сильных и слабых кислот и оснований, амфолитов, буферных смесей.

Литература

1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс. М.: Дрофа, 2006. 


2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс М.: Дрофа, 2008.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа 2003. 
4. Егоров А.С. Репетитор по химии. М.: Феникс, 2010.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы в 2 томах. М.: Экзамен, 2008.

6. Глинка Н.А. Общая химия. Л.: Высшая школа, 1986.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998.
8. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы

неорганических веществ. М.: Дрофа, 2006.

9. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. Минск.

Современная школа, 2005.

3. Равновесие комплексообразования (14 ч). Типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии. Понятие о координации, координационном числе как характеристике центрального атома - комплексообразователя, дентатности лиганда. Ступенчатые и общие константы устойчивости. Факторы, влияющие на комплексообразование. Вычисление равновесных концентраций комплексных форм в заданных условиях (концентрация лиганда, рН). Влияние комплексообразования на растворимость осадков, окислительно-восстановительные потенциалы систем. Органические реагенты. Понятие о функционально-аналитических группах. Основные типы соединений, образуемых с участием органических реагентов. Хелаты и внутрикомплексные соединения. Правило циклов. Использование комплексных соединений в анализе для обнаружения, разделения, концентрирования, маскирования и определения ионов.

Литература

1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс. М.: Дрофа, 2006. 


2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс М.: Дрофа, 2008.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа 2003. 
4. Егоров А.С. Репетитор по химии. М.: Феникс, 2010.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы в 2 томах. М.: Экзамен, 2008.

6. Глинка Н.А. Общая химия. Л.: Высшая школа, 1986.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998.
8. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы

неорганических веществ. М.: Дрофа, 2006.

9. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. Минск.

Современная школа, 2005.

10. Гузей Л.С., Кузнецов В.Н. Общая химия. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1999.
11. Общая химия. /Под ред. Е.М.Соколовской, Л.С.Гузея. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1989.
12. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1997.
13. Задачи и упражнения по общей химии. Витинг Л.М., Резницкий Л.А. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1995.
14. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994.
15. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия, СПб. «Химия», любое

издание 2008.

16. Лилич Л. С., Хрипун М. К. Растворы как химические системы. СПб: Изд-во

СПбГУ, 1994.


4. Равновесие в гетерогенной системе (14 ч). Определение гетерогенной системы. Равновесие между осадком и его насыщенным раствором. Константа равновесия - термодинамическая, реальная, условная. Условия выпадения и растворения осадков. Связь растворимости и константы растворимости. Факторы, влияющие на растворимость: концентрация одноименных ионов, конкурирующие реакции (протонирования, комплексообразования, окисления-восстановления), ионная сила, температура, природа растворителя. Реакции открытия анионов.

Литература

1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. 11 класс. М.: Дрофа, 2006. 


2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс М.: Дрофа, 2008.
3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа 2003. 
4. Егоров А.С. Репетитор по химии. М.: Феникс, 2010.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы в 2 томах. М.: Экзамен, 2008.

6. Глинка Н.А. Общая химия. Л.: Высшая школа, 1986.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1998.
8. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы

неорганических веществ. М.: Дрофа, 2006.

IV. ФОРМЫ И ВИДЫ КОНТРОЛЯ

Для контроля степени овладения школьниками основ качественного и количественного анализа, проверки эффективности обучения используется участие учащихся в научно-практических конференциях, олимпиадах различного уровня и других интеллектуальных соревнованиях.





Виды контроля

Цель организации контроля

Формы организации контроля

1

Предвари-тельный контроль

Выявление знаний учащихся, определение области их познавательных интересов

Анкетирование, тестирование

2

Текущий контроль

Проверка эффективности обучения

Индивидуальный письменный контроль

3

Итоговый контроль

Выявление способности применять полученные знания для решения исследовательских задач

Участие в олимпиадах, интеллектуальных соревнованиях










©netref.ru 2017
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет