Физическая и коллоидная химия Термодинамика



бет1/4
Дата01.05.2016
өлшемі0.68 Mb.
  1   2   3   4




Физическая и коллоидная химия
Термодинамика
1. Уравновешенное состояние реакции относится к конкретным процессам, происходящим в химико-фармацевтическом производстве. Для обратимых реакций он описывается:

A. *Законом действия масс Гульдберга и Вааге

B. Правилом Вант-Гоффа

C. Законом Гесса

D. Первым законом Коновалова

E. Правилом фаз Гиббса
2. Для расчетов тепловых эффектов реакций синтеза лекарственных препаратов при повышенных температурах следует использовать:

A *Уравнение Кирхгоффа

B Уравнение Больцмана C Уравнение изобары

D Уравнение изохоры E Уравнение изотермы


3. Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути реакции, то есть от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Какой закон термодинамики это доказывает?

A. * Гесса

B. Ребиндера C. Коновалова

D. Смолуховского E. Гесса-Гельмгольца
4. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:

A.* Начальным и конечным состояниями системы

B. Способом протекания реакции

C. Количеством промежуточных стадий

D. Длительностью процесса

E. Путем протекания реакции
5. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции:

A. * Не зависит от пути протекания реакции.

B. Зависит от природы исходных веществ.

C. Зависит от природы продуктов реакции.

D. Зависит от природы продуктов реакции.

E. Не зависит от природы реагирующих веществ.
6. При каких условиях справедлив закон Гесса?

A при изохорных и изобарных условиях

B при любых условиях

C при постоянстве температуры

D только при постоянстве объема

E только при постоянстве давления
7. Стандартные условия определяются следующими значениями давления и температуры (параметрами состояния):

A. *101,3 кПа, 298 К.

B. 101,3 кПа, 273 К. C. 101,3 кПа, 0 К.

D. 50 кПа, 273 К. E. 50 кПа, 298 К.
8. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?

A. * O2

B. H2O2 C. H2SO4 D. CaCO3 E. СO2


9. Чаще всего в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?
A. * изобарно - изотермический;

B. изохорно - изотермический;

C. изобарный;

D. изохорный; E. изотермический.
10. Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса?

A. * Энергия Гиббса

B. Энергия Гельмгольца C. Внутренняя энергия

D. Энтальпия E. Энтропия
11.Какое из выражений соответствует состоянию химического равновесия при постоянных давлении и температуре?

  1. *ΔG=0 С. ΔS=0

  2. ΔH=0 D. ΔF=0 Е. ΔU=0


12. Какой термодинамический потенциал надо выбрать в качестве критерия самопроизвольного протекания реакции, если она происходит в закрытом автоклаве при постоянной температуре?

A. *Энергия Гельмгольца

B. Энтропия C. Энергия Гиббса

D. Внутренняя энергия

E. Энтальпия


13. Синтез лекарственного вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления течения самопроизвольного процесса?

A. * Изменение энтропии

B. Энергия Гиббса C. Энергия Гельмгольца

D. Внутренняя энергия E. Энтальпия
14. Энтропия системы уменьшается в процессе:

A. * полимеризации

B. плавления C. испарения

D. сублимации E. диссоциации
15. При самопроизвольном приближении к равновесному состоянию энтропия изолированной системы:

А. * Достигает максимума

B. Достигает минимума C. Не изменяется

D. Стремится к бесконечности

E. Линейно уменьшается


16. Энтропия, как одна из основных

термодинамических функций, является мерой:



A. * Рассеянной энергии.

B. Внутренней энергии системы.

C. Полной энергии системы.

D. Энергии, которую можно использовать для выполнения работы.

E. Энтальпии.
17 Кинетику термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре. К какому типу относится этот процесс?

A. * Изохорный

B. Изобарный C. Изотермический

D. Равновесный E. Циклический
18. К экстенсивным свойствам термодинамической системы относятся:

A. * внутренняя энергия

B. давление C. температура

D. плотность E. концентрация
19. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

A. * Изменению внутренней энергии.

B. Изменению энтальпии процесса C. Нулю.

D. Изменению энтропии системы.

E. Изменению свободной энергии Гиббса.


20. Работа системы в изобарном процессе равна:

A. * нулю

B. изменению внутренней энергии

C. изменению энтальпии

D. изменению энтропии

E. изменению теплоемкости
21. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры какого из процессов ускоряет его?

A. * Эндотермический;

B. Экзотермический; C. Адиабатический;

D. Изохорный; E. Изобарный.
22. Определить, изменением какого фактора можно увеличить равновесный выход продуктов реакции N2+3H2=2NH3:

A. * увеличением давления.

B. добавлением инертного газа.

C. уменьшением давления.

D. увеличением объема.

E. добавлением катализатора.
23. При повышении давления химическое равновесие в системе сместится в сторону исходных веществ. Определите такую систему.

A. * N2O4(г) ↔2NO2(г)

B. C(тв) + O2(г) ↔ CO2(г)

C. 4HCl(г) + O2 ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г)

D. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

E. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г)
24. Константы равновесия при постоянном давлении и концентрации становятся равны между собой Kc = Kp если:

A. * неизменное количество газообразных веществ

B. общее давление в системе равно атмосферному

C. реакция проходит в изолированной системе

D. все продукты в реакции газообразные

E. процесс изотермический
25. Состояние системы, не меняется во времени, при неизменных внешних факторах называется:

A. * Равновесным

B. Неравновесным C. Изотермическим

D. Изобарным E. Изохорным
26. Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов. Какой из факторов не влияет на сдвиг химического равновесия?

A * Добавление катализатора;

B Изменение концентрации исходных веществ;

C Изменение концентрации продуктов реакции;

D Изменение температуры; E Изменение давления.


27. При производстве лекарственных препаратов их выход можно повысить при правильном выборе температурного режима. Какое уравнение устанавливает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении?

A *Изобары химической реакции

B Изотермы химической реакции

C Кирхгоффа E Гиббса-Гельмгольца

D Изохоры химической реакции
28. Не проводя вычислений, определить, в результате которой реакции энтропия не меняется?

A. *H2+Cl2=2HCl

B.N2O4=2NO2 C. 2CO+O2=2CO2

D. 2SO2+O2=2SO3 E. 3H2+N2=2NH3
29. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов проходят в разных условиях. В каком процессе энтропия не изменяется?

A. *адиабатический B. политропный

C. изотермический

D. изобарный E. Изохорный
30. В технологии фармацевтических препаратов важную роль имеют: давление, температура, концентрация. Снижение температуры какого процесса увеличивает выход продуктов реакции?

A *Экзотермического.

B Эндотермического. C Изохорного.

D Изобарного. E Адиабатного.
Фазовые равновесия

1. Вычисление температуры фазовых превращений при разных давлениях имеет важное практическое значение для современного фармацевтического производства и осуществляется соответственно:

A. *Уравнению Клайперона-Клаузиуса

B. Правила Трутона

C. Правила фаз Гиббса

D. Уравнению Менделеева-Клайперона

E. Законов Коновалова
2 К фазовым превращениям (фазовым переходам) относится процесс:

A. * испарения

B. полимеризации C. горения

D. разложения E. окисления
3 Во время каких фазовых превращений имеет место увеличение энтропии?

A. * Плавления и испарения

B. Плавления и кристаллизации

C. Кипения и конденсации

D. Сублимации и кристаллизации

E. Кристаллизации и конденсации
4. Конденсированной системой называют систему, в которой:

A. * Отсутствует газообразная фаза

B. Отсутствует твердая фаза C. Отсутствует жидкая фаза

D. Компоненты находятся в жидком состоянии

E. Есть более двух компонентов
5. Одним из важных этапов в изучении физико-химических свойств воды является анализ ее диаграммы состояния. Перечислите фазы, которые будут находиться в равновесии при условиях, соответствующих тройной точке на диаграмме состояния воды.

A *жидкая вода, лед, пары воды

B жидкая вода, лед C жидкая вода, пары воды

D лед, пары воды E лед
6. Вода в тройной точке на диаграмме состояния является системой:

A. * Инвариантной (или С = 0)

B. Моновариантной C. Бивариантной

D. Трехвариантной E. Четирьохвариантной
7. В фармацевтической технологии анализ диаграммы состояния систем имеет практическое значение. Укажите тип равновесия, который характеризует фигуративная точка на диаграмме состояния воды

A. * Однокомпонентная, трехфазная, инвариантная

B. Однокомпонентная, двухфазная, нонвариантная

C. Двухкомпонентная, двухфазная, одновариантная

D. Двухкомпонентная, однофазная, одновариантная

E. Однокомпонентная, однофазная, нонвариантная
8. Точка максимума на диаграмме плавкости, когда вещества образуют устойчивое соединение, называется:

A. *Сингулярной

B. Эвтектической C. Равновесной

D. Максимальной E. Критической
9. Какое правило применяют для характеристики гетерогенных систем, в которых устанавливается фазовое равновесие?

A. * Правило фаз Гиббса

B. Нернста C. Петерса

D. Вант-Гоффа E. Штаудингера
10. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:

A. * Температуры кристаллизации бинарных систем от их состава.

B. Температуры кипения компонентов системы.

C.Температуры кристаллизации компонентов системы.

D.Температуры кипения смесей систем от состава.

E. Температуры кипения азеотропных смесей.
11. В фармацевтическом анализе для идентификации и определения степени чистоты лекарственных препаратов применяют термический анализ. Укажите тип координат, по которым строят кривые охлаждения:

A. * температура-время

B. давление-время C. объем-температура.

D. объем-время E .Температура - объем
12. Фазовые диаграммы используются в фармацевтическом анализе. Как называется линия на диаграмме состояния эвтектического типа, ниже которой не может существовать жидкая фаза?

A. * Солидус

B. Конода C. Ликвидус

D. Нода E. -
13. Линию на диаграмме состояния, ниже которой не может существовать только твердая фаза, называют:

A. * Солидус

B. Конода C. Ликвидус

D. Эвтектика E. Медиана
14. Линию на диаграмме состояния, выше которой не может существовать только твердая фаза, называют:

A. * Солидус

B. Эвтетика C. Медиана

D. Ликвидус E. Коноди
15. На диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой выше линии ликвидуса:

A. * Оба компонента находятся в жидком состоянии

B. Оба компонента находятся в твердом состоянии

C. Оба компонента находятся в газообразном состоянии

D. Каждый компонент находится частично в различных агрегатных состояниях

E. Один из компонентов находится в жидком состоянии, второй - в твердом состоянии
16. Термической анализ широко применяют в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости салол - камфора, компоненты которой образуют простую эвтектику, в которых система инвариантная:

A. *3

B. 2 C. 1 D. 0 E. 5
17. Каким будет число степеней свободы в системе салол-камфора, если из расплава одновременно выделяются кристаллы обоих компонентов?

A. *0 B. 3 C. 2

D. 1 E. - 1
18. В эвтектической точке двухкомпонентной системы с простой эвтектикой в равновесии находятся фазы:

A. * 2 твердые и расплав эвтиктичного состава

B. 2 жидкие и 1 твердая

C. 3 твердые фазы E. 1 жидкая и 1 твердая

D. 1 твердая, 1 жидкая и 1 газообразная


19. В стоматологической практике используют жидкие лекарственные формы, которые в своем составе имеют камфору и хлоралгидрат. Какие фазы находятся в равновесии в эвтектической точке диаграммы плавкости смеси камфора-хлоралгидрат?

A. * Эвтектический расплав, кристаллы камфары, кристаллы хлоралгидрата

B. Эвтектический расплав

C. Эвтектический расплав, кристаллы камфары

D. Эвтектический расплав, кристаллы хлоралгидрата

E. Кристаллы камфоры, кристаллы хлоралгидрата
20. Число степеней свободы в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости двухкомпонентной системы равно:

A. *0

B. 2 C. 3 D. 4 E. 1
21. В лабораторной и заводской практике выделяют и очищают эфирные масла, алкалоиды и другие лекарственные вещества с помощью селективных растворителей. Этот процесс называется:

A. * Экстракция

B. Флотация C. Коагуляция

D. Флокуляция E. Седиментация
22 Селективный растворитель, используемый для извлечения веществ из лекарственного растительного сырья, называют

A. * Экстрагент

B. Экстрактор C. Экстракт

D. Рафинат E. Элюент
23. При анализе лекарственной субстанции часто применяют экстракцию. Степень извлечения определяемого вещества таким методом зависит от:

A. * коэффициента распределения

B. рН раствора C. температуры

D. количества вещества, изымается

E. массы вещества, изымается


24. Дибазол характеризуется спазмолитическим и гипотензивным действием. Для расчета объема хлороформа, необходимого для экстракции дибазола из водного раствора нужно знать:

A*коэффициент распределения

B температуру кипения хлороформа

C коэффициент диффузии

D температуру плавления дибазола

E эбуллиоскопическую постоянную воды


25. Экстракцию широко используют в фармации для разделения смесей, повышение концентрации любого из растворенных веществ и извлечения из растительного сырья липофильных соединений. Этот процесс основывается на:

A.* Законе распределения Нернста

B. Первом законе Коновалова

C. Втором законе Дальтона

D. Третьем законе термодинамики

E. Законе Гесса
26. Степень извлечения лекарственного вещества в процессе экстракции зависит от величины ее коэффициента распределения. Если распределяющееся вещество характеризуется разными степенями диссоциации или ассоциации в разных фазах, коэффициент распределения вычисляется по:

A *Уравнению Шилова-Лепинь

B Правилу Вант-Гоффа

C Закону распределения Нернста

D Правилу фаз Гиббса E Первому закону Рауля
Растворы
1. В фармацевтической практике широко используется изотонический раствор натрия хлорида. Какую массу натрия хлорида нужно взять для приготовления 100 г изотонического раствора?

A. *0,85 г

B. 8,5 г C. 4,5 г

D. 0,45 г E. 5,0 г
2. Каким должно быть давление паров жидкости при кипении

A. * Равно атмосферному

B. Максимальным D. Минимальным

C. Равно давлению насыщенного пара при 273 К

E. Равно давлению насыщенного пара при комнатной температуре


3. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от:

A. * Природы растворителя

B.Концентрации раствора C. Температуры

D. Природы растворенного вещества

E. Наличия катализатора


4. Эбулиоскопия это физико-химический метод, основанный на определении:

A. * повышения температуры кипения раствора

B. снижения температуры замерзания раствора

C. осмотического давления раствора

D. относительного снижения давления насыщенного пара растворителя над концентрированным раствором

E. относительного снижения давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором
5. Определите ΔТкип. водно - спиртовых смесей является фармакопейным методом количественного определения спирта. Какой метод позволяет определить ΔТкип ?

A. *Эбулиоскопия

B. Криоскопия C. Энтероскопия

D. Осмометрия E. Кондуктометрия
6. Укажите тип реального раствора лекарственной субстанции по отклонению от закона Рауля, если определенное давление насыщенного пара ниже рассчитаного:

A. * с отрицательным отклонением от закона Рауля

B. с положительным отклонением от закона Рауля

C. идеальный

D. насыщенный E. пресыщенный


7. Какое осмотическое давление должны иметь изотонические растворы, используемые в медицине?

A*700-800 кПа

B 200-300 кПа C 300-400 кПа

D 500-600 кПа E 900-1000 кПа


8. Изотоничность - это одно из требований, предъявляемое к инфузионным растворам. Какое явление имеет место при введении в плазму крови гипертонических растворов?

A. * Плазмолиз

B. Осмос C. Гемолиз

D. Денатурация E. Тиксотропия
9. Растворы, используемые для инъекций, должны быть изотоничнимы. Изотоническими растворами называют такие, в которых:

A. * Одинаковое осмотическое давление

B. Одинаковое онкотическое давление

C. Одинаковое рН растворов

D. Одинаковая полярнисть молекул растворенных веществ

E. Одинаковая массовая доля растворенных веществ
10. Какие растворы можно использовать как инфузионные?

A. *Изотонические

B. Гипертонические C. Гипотонические

D. Коллоидные E. Идеальные
11. Для характеристики каких растворов используют изотонический коэффициент ?

A. *Электролитов

B. Неэлектролитов

C. Высокомолекулярнных веществ

D. Коллоидных ПАВ E. Коллоидных
12. Изотоничность - это обязательное требование, которое предъявляют к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента:

A. *1

B. 2 C. 3 D. 4 E. 4,5
13. Растворы некоторых электролитов являются лекарственными препаратами. Каково максимальное значение изотонического коэффициента для раствора MgSO4? (ZnSO4, NaCl)

A*2 B 4

C 3 D 5 E 7
14. При одинаковой температуре дано 5 водных растворов с молярной концентрацией 0,05 моль/кг. Какие из этих растворов являются изотоничными по отношению друг к другу?

A.* NaCl и MgSO4

B. AlCl3 и CaCl2

C. CH3OH и NaCl

D. C6H12O6 и NaCl

E. AlCl3 и CaCl2
15. Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСI2 с массовой долей 10% . Каково максимальное значение изотонического коэффициента СаСI2 в водном растворе?

A. *3 B. 4 C. 2

D. 5 E. 1
16. Кажущиеся степени диссоциации ниже перечисленных электролитов в 0,01М водном растворе одинаковы. Укажите вещество, раствор которого имеет самую высокую температуру кипения (самое большое осмотическое давление):

A. *Al2(SO4)3 B. KCl

C. Na3PO4 D. Cu(NO3)2 E. K3PO4

17. Молярная концентрация растворов составляет 0,1 М. Какой из растворов характеризуется наибольшим осмотическим давлением?

A. * Хлорида кальция

B. Фенола C. Хлорида лития

D. Этанола E. Хлорида калия
18. При одинаковой молярной концентрации раствор какого из веществ характеризуется минимальной температурой кристаллизации?

A. * Na2SO4

B. CH3OH C. C6H5COONa

D. NaCl E. CH3Cl
19. В технологии фармацевтических препаратов иногда нужно проводить процессы при низких температурах. В каком из растворов кристаллизация начнется первой при условии их одинаковой молярности?


  1. *C6H12O6 С. CaCl2

  2. NaCl D. Al2(SO4)3 Е. KBr


20.


Каталог: wp-content -> uploads -> 2015
2015 -> С. Ж. Асфендияров атындағЫ
2015 -> Қазақстан Республикасы Білім және ғылым министрлігі
2015 -> Конференция жұмысының бағыттары: Абайтанудың заманауи бағыттары
2015 -> Vіі международная научно-методическая конференция 1 2 октября 2015 г
2015 -> Реферат kz Қазақша рефераттар сайты Ахмет Жұбанов
2015 -> Келісілді бекітемін
2015 -> Реферат kz Қазақша рефераттар сайты КӨне түркі поэзиясындағы дәСТҮр жалғастығЫ
2015 -> Көрсетілетін қызметті берушінің және оның филиалдарының мекенжайлары


Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4


©netref.ru 2019
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет