Пояснительная записка к заданиям и ответам школьного тура олимпиады по химии



жүктеу 60.15 Kb.
Дата28.04.2016
өлшемі60.15 Kb.
түріПояснительная записка
: doc
doc -> Стандартные требования на бесшовные трубы из среднеуглеродистой стали для котлов и пароперегревателей 1
doc -> Аэробус а-320 Самолет а-320 — флагман семейства среднемагистральных узкофюзеляжных самолетов европейского концерна Airbus. Самолет полностью сертифицирован для полетов в России и за рубежом. Технические характеристики
doc -> Техническая характеристика ао «нак «Казатомпром»
Пояснительная записка

к заданиям и ответам школьного тура олимпиады по химии

11 класс

2010-2011 учебный год

Для проведения школьного тура олимпиады по химии использованы задания Московской городской олимпиады школьников по химии (районный этап) 2007 года. Представлены 6 задач разного уровня сложности. Общее количество баллов за все задания – 60. Время, предоставляемое для выполнения работы – 3 часа (180 минут). Призерами и победителями тура признаются участники, набравшие не менее 30 баллов.

Задания школьного тура олимпиады по химии

2010-2011 учебный год

11 класс


По приведённой ниже схеме определите вещества А–Е, запишите уравнения реакций

Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.


Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.

Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.) Найдите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров.

В реакцию вступило 3,700 г гидроксида кальция и 1,467 л углекислого газа, измеренного при 760 мм рт. ст. и 25°С. Полученный осадок отфильтровали и прокалили при 1000°С.
Вычислите массу сухого остатка.

Вычислите массу глюкозы, которая была подвергнута спиртовому брожению, если при этом выделилось столько же углекислого газа, сколько его образуется при сгорании 120 г уксусной кислоты, учитывая, что выход реакции брожения составляет 92% от теоретического.

При взаимодействии бесцветного газа А и хлорида железа(III) выпадает жёлтый осадок Б. При его взаимодействии с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ В, который при реакции с озоном превращается в белое кристаллическое вещество Г, образующее при взаимодействии с водой только азотную кислоту.
Определите вещества А, Б, В, Г. Запишите уравнения происходящих химических реакций.

Ответы и решения школьного тура олимпиады по химии

2010-2011 учебный год

11 класс


№ 1.

1.   2C2H5OH → CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O + H2

2 балла


2.   CH2=CH–CH=CH2 + Br2 → CH2Br–CH=CH–CH2Br


1 балл

3.   CH2Br–CH=CH–CH2Br + H2 → CH2Br–CH2–CH2–CH2Br


0,5 балла

4.   CH2Br–CH2–CH2–CH2Br + Zn → ZnBr2 +


2 балла

5.   CH2Br–CH2–CH2–CH2Br + 2NaOH → 2 NaBr + CH2OH–CH2–CH2–CH2OH

1 балл


За названия пяти веществ по 0,5 балла


2,5 балла


ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

9 баллов

№ 2.

Ртуть в разбавленной серной кислоте не растворяется, следовательно,
масса ртути в амальгаме 8,810 г.

1 балл


Выделение водорода происходит за счёт взаимодействия
цинка и алюминия с раствором серной кислоты:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2   (1)

1 балл


2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2   (2)

1 балл


m(Al + Zn) = 10,00 – 8,810 = 1,190 г  


0,5 балла

n(Н2) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

1 балл


Пусть n(Zn) = х моль; n(Al) = y моль, тогда 65х +27у = 1,19

2 балла


По уравнению реакций:
n(Н2) = n(Zn) + 1,5n(Al) = (x + 1,5y) моль, тогда

2 балла


65х +27у = 1,19
х +1,5у = 0,04
х = 0,01 моль;   у = 0,02 моль

2,5 балла


m(Zn) = 65 · 0,01 = 0,65 г; m(Al) = 27 · 0,02 = 0,54 г


1 балл

ω(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5%); ω(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4%)

1 балл


ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

13 БАЛЛОВ


№ 3.

По условию задачи V(HBr) = V(CH4), тогда по закону объёмных отношений газов
n(HBr) = n(CH4) = 2 / 16 = 0,125 моль

1 балл


Формула алкена СnH2n, тогда уравнение реакции CnH2n + HBr → CnH2n+1Br


1 балл

По уравнению реакции n(CnH2n) = n(HBr) = 0,125 моль

1 балл


Молярная масса алкена 7 / 0,125 = 56 г/моль. Определим «n» в формуле CnH2n:

1 балл


12n + 2n = 56
n = 4. Молекулярная формула алкена С4Н8.

1 балл


Изомеры:
бутен-1

0,5 балла


2-метилпропен-1

0,5 балла


цис-бутен-2

1 балл


транс-бутен-2


1 балл

циклобутан

1 балл


метилциклопропан

1 балл


ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ


10 БАЛЛОВ

№ 4.

Приведём объём углекислого газа к нормальным условиям, учитывая,
что 760 мм рт. ст. — нормальное давление, соответствующее 101,3 кПа,
а T’ = 273 + 25 = 298 K:

1 балл


Согласно закону Гей-Люссака, объём углекислого газа при нормальной температуре
(0°С или 273 К) при постоянном давлении равен:
V/T = V’/T’
V/273 = 1,467/298
V = 1,344 л

2 балла


При пропускании СО2 через раствор гидроксида кальция происходят реакции:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О   (1)

1 балл


СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2   (2)

1 балл


n(Са(ОН)2) = 3,7/74 = 0,05 моль; n(СО2) = 1,344/22,4 = 0,06 моль.


2 балла

Согласно уравнению реакции (1) n(Са(ОН)2) = n(СО2) = n(СаСО3) = 0,05 моль


1 балл

На реакцию (1) расходуется 0,05 моль СО2, следовательно, 0,01 моль СО2
остаётся в избытке и вступает в реакцию (2), взаимодействуя с 0,01 моль СаСО3.

В осадке остаётся 0,04 моль СаСО3.





1 балл

При прокаливании осадка протекает реакция разложения СаСО3:
СаСО3 = СаО + СО2   (3)

1 балл


По уравнению реакции из 0,04 моль СаСО3 образуется 0,04 моль СаО,
который и представляет сухой остаток после прокаливания.

1 балл


m(СаО) = 0,04 · 56 = 2,24 г.


1 балл

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

12 баллов


№ 5.

С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2   (1)

1 балл


СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О   (2)


1 балл

m(СН3СООН) = 120 г; n(СН3СООН) = 120/60 = 2 моль

1 балл


По уравнению реакции горения n(СО2) = 2n(СН3СООН) = 4 моль

1 балл


Так как выход в реакции брожения 92%, то теоретическое количество СО2 равно:
n(СО2) = 4/0,92 = 4,35 моль


1 балл

По уравнению реакции брожения: n(С6Н12О6) = 1/2n(СО2) = 4,35/2 = 2,175 моль

1 балл


m(С6Н12О6) = 180 · 2,175 = 391,5 г.


1 балл

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ


7 БАЛЛОВ

№ 6.

А — сероводород H2S; Б — сера (жёлтый осадок); В — NO2; Г — N2O5.

2 балла


H2S + 2FeCl3 = S↓ + 2FeCl2 + 2HCl

2 балла


S + 6HNO3 = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O

2 балла


N2O5 + H2O = 2HNO3


1 балл

N2O5 + H2O = 2HNO3

1 балл


ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ


9 БАЛЛОВ




©netref.ru 2017
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет