Согласована на Управляющем совете



жүктеу 22.34 Mb.
бет44/93
Дата02.05.2016
өлшемі22.34 Mb.
түріПротокол
1   ...   40   41   42   43   44   45   46   47   ...   93
: DswMedia
DswMedia -> Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов
DswMedia -> Аттестационная работа по алгебре. 11 класс
DswMedia -> «Энергетический обмен»
DswMedia -> Психологические игры и упражнения на релаксацию и снятие напряжения
DswMedia -> Положение об абазинском спортивно – техническом клубе местного отделения досааф россии г. Абаза республики хакасия 2012
DswMedia -> Абель Нильс Хенрик
DswMedia -> Комиссия не принимает документы абитуриента
DswMedia -> Малыш и компьютер
DswMedia -> Высказывания о русском языке

Материально-техническое обеспечение учебного процесса

Комплекты печатных демонстрационных пособий:

(таблицы, транспаранты, портреты выдающихся учёных-биологов)

Таблицы по гигиене человека

Натуральные объекты:



Гербарии

Основные группы растений

Сельскохозяйственные растения Растения с определительными карточками

Гербарий к курсу основ общей биологии Коллекции

Голосеменные растения Семена и плоды

Представители отрядов насекомых Типы развития насекомых Домашняя пчела Тутовый шелкопряд Биоценоз Агроценоз Формы сохранности "Представители - вредители сада" "Представители - вредители леса" Представители - вредители огорода" Примеры защитных приспособлений у насекомых" "Приспособительные изменения в конечностях насекомых" "Древесные породы" Скелеты

Скелет рыбы Скелет лягушки Скелет птиц Скелет кролика

Скелет человека



Чучела позвоночных животных

Рыба, голубь, сорока Комплекты микропрепаратов

Ботаника Зоология Анатомия Общая биология Объёмные модели Строение листа Стебель растения Цветок Цветок яблони Цветок пшеницы Цветок капусты Цветок картофеля Конечности овцы Гортань в разрезе

Митоз и Мейоз

клетки

Ухо человека



Глазное яблоко

Модель Структура ДНК разборная

Торс человека (разборный) Скелет человека на штативе

Барельефные таблицы

Барельефная модель Зерновка пшеницы Барельефная модель Клеточное строение листа Барельефная модель Археоптерикс Барельефная модель Внутреннее строение голубя Барельефная модель Внутреннее строение дождевого червя Барельефная модель Внутреннее строение жука Барельефная модель Внутреннее строение кролика Барельефная модель Внутреннее строение лягушки Барельефная модель Внутреннее строение рыбы Барельефная модель Внутреннее строение собаки Барельефная модель Мочевыделительная система Барельефная модель Кожа. Разрез Барельефная модель Сердце

Барельефная модель Железы внутренней секреции Домашние животные: корова, лошадь, свинья, утки, куры

Наборы муляжей

Плоды, овощи, фруктовые растения, грибы



Приборы

Демонстрационные

Для демонстрации водных свойств почвы

Для демонстрации всасывания воды корнями растений

Для обнаружения дыхательного газообмена у растений

и животных

Стекло покровное 18*18 мм(1 уп.)

Стекло предметное

Пробирка


Зажим пробирочный

Раздаточные

Лупа ручная

Микроскопы

Посуда и принадлежности для опытов



Демонстрационные

Штатив лабораторный



Лабораторные

Набор препаровальных инструментов

Спиртовка лабораторная

Печатные пособия

Демонстрационные

Комплект таблиц «Ботаника 1. Грибы, лишайники, водоросли, мхи, папоротникообразные и

голосеменные растения.

Комплект таблиц «Ботаника 2. Строение и систематика цветковых растений»

Комплект таблиц «Человек и его здоровье Портреты биологов Дидактические материалы Карточки с заданиями, тесты Экранно-звуковые средства обучения Компакт-диск Уроки биологии Кирилла и Мефодия Электронные диски для школы

Библиотека электронных наглядных пособий БИОЛОГИЯ 6-9 класс Лабораторный практикум БИОЛОГИЯ 6-11 класс Презентации:

обзор социальных сервисов web2.0 Учебные видеофильмы: ВВС - Лабиринты мозга 1-2

видео для бкл -9- ЛюбителЯм Табака АлкоголЯ (1-2 диск) Видео для открытого урока - Гостья из будущего Фильмы:

Фильм о переработке ТБО Микрокосмос

ВВС - Nevidimaya zhizn' rasteniy 1-2 ВВС - Nevidimaya zhizn' rasteniy 2-2 HOME Luc.Besson 2009 Дом - свидание с планетой (Home) Слайды

«Млекопитающие», «Птицы», «Рыбы, земноводные, пресмыкающиеся», «Человек и его здоровье» Стенды Растения Животные

Биология в твоей профессии Край мой волжский

Биология: 5-9 классы : программа. — М. : Вентана-Граф, 2012. — 304 с.

Методическое пособие Биология: 5 класс: методическое пособие Т.С. Сухова, В.И.

Строганов - М.: «Вентана-Граф, 2013 — 96 с.

Методическое пособие: Пономарева И.Н., Кучменко В.С, Симонова Л.В. Биология, 6 класс,

Растения. Бактерии. Грибы. Лишайники - М.: «Вентана-Граф», 144 с.

Методическое пособие: Кучменко В.С, Суматохин СВ., 7 класс, Животные, Биология - М.:

«Вентана - Граф», 176 с.

Методическое пособие: Автор-составитель О.Л. Ващенко, Человек, 8 класс,

Биология - Волгоград: Учитель-265 с.

Методическое пособие: Пономарева И.Н., Симонова Л.В., Кучменко B.C., Основы общей

биологии, 9 класс, - М.: Вентана-Граф, 144 с. Дополнительная литература для учащихся:

Артамонов В.И. Редкие и исчезающие растения (По страницам Красной книги СССР): Кн.1. -М.: Агропромиздат, 1989. 383С: ил.

Биология и анатомия: Универ. Энцикл. Шк./ Сост. А.А. Воротников. - Мн.: Валев, 1995. -528с: ил.

Верзилин Н.М. По следам Робинзона: книга для учащихся сред и ст. шк. возраста. - М.: Просвещение, 1994. - 218с.

Губанов И.А. Энциклопедия природы России. Справочное издание. М.: 1996. - 556с. Энциклопедия для детей. Т 3. География. Гл. ред. М.Д. Аксенова. - М.: Аванта +, 2001. Энциклопедия для детей. Т. 4. Геология. - Гл. ред. М.Д. Аксенова. - М.: Аванта +, 2001. «Я познаю мир: Детская энциклопедия» под редакцией Е.М. Ивановой, 2000 год; «Энциклопедия для детей. Биология» под редакцией М.Д. Аксеновой - 2000
Планируемые результаты изучения курса

Система планируемых результатов: личностных, метапредметных и предметных в соответствии с требованиями стандарта представляет комплекс взаимосвязанных учебно-познавательных и учебно-практических задач, выполнение которых требует от обучающихся овладения системой учебных действий и опорным учебным материалом.

В структуре планируемых результатов выделяются:

•ведущие цели и основные ожидаемые результаты основного общего образования, отражающие такие общие цели, как формирование ценностно-смысловых установок, развитие интереса; целенаправленное формирование и развитие познавательных

потребностей и способностей обучающихся средствами предметов;

•планируемые результаты освоения учебных и междисциплинарных программ, включающих примерные учебно-познавательные и учебно-практические задачи:

- характеризовать особенности строения и процессов жизнедеятельности биологических объектов (клеток, организмов), их практическую значимость;


  • применять методы биологической науки для изучения клеток и организмов: проводить
    наблюдения за живыми организмами, ставить несложные биологические эксперименты и объяснять их результаты, описывать биологические объекты и процессы;

  • использовать составляющие исследовательской и проектной деятельности по изучению живых организмов (приводить доказательства, классифицировать, сравнивать, выявлять
    взаимосвязи);

- ориентироваться в системе познавательных ценностей: оценивать информацию о живых организмах, получаемую из разных источников; последствия деятельности человека в
природе.

Учащийся: получит возможность научиться:

•соблюдать правила работы в кабинете биологии, с биологическими приборами и инструментами; выращивания и размножения культурных растений, домашних животных;

•выделять эстетические достоинства объектов живой природы; •осознанно соблюдать основные принципы и правила отношения к живой природе; •ориентироваться в системе моральных норм и ценностей по отношению к объектам живой природы (признание высокой ценности жизни во всех её проявлениях, экологическое сознание, эмоционально-ценностное отношение к объектам живой природы); •находить информацию о растениях и животных в научно-популярной литературе, биологических словарях и справочниках, анализировать, оценивать её и переводить из од ной формы в другую;

•выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе.


2.2.2.12. Химия

1.Пояснительная записка

Цели программы обучения:

  • Освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики;

выдающихся открытий в химической науке; роли химической науки в формировании

современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;



эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений

химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической

деятельности людей, развитии современных технологий;


  • Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

2.Задачи программы обучения:

Задачи обучения:



  • Привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему

разнообразных по форме уроков: изучения нового материала, лабораторные работы,

экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;



  • Создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

- обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов,

понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание

уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать

рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:



  • способствовать воспитанию самосовершенствующихся социально-успешных личностей;

  • формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

  • формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

  • воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

3.Место учебного предмета в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базистом учебном( образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно – научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знганий, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Количество часов в неделю – 2 часа, всего за год – 68 часов

4.Результаты изучения учебного предмета



Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

  1. В ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность , самоконтроль и самооценка;

  2. В трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

  3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – мотивация учения , умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

  1. Владение универсальными естественно – научными способами деятельности : наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование ; применение основных методов познания (системно – информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  2. Использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно – следственных связей, поиск аналогов;

  3. Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации4

  4. Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  5. Использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

  1. В познавательной сфере:

  • Давать определения изученных понятий: вещество(химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции)

  • Формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл

  • Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

  • Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  • Классифицировать изученные объекты и явления

  • Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту

  • Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных

  • Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников

  • Моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов, строение простейших молекул.

2.В ценностно – ориентационной сфере:

  • Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;

  • Разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;

  • Строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3.В трудовой сфере:

  • Планировать и проводить химический эксперимент;

  • Использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

4. в сфере безопасности жизнедеятельности :

  • Оказывать первую помощь при отравлениях , ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

6.Содержание программы

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информа­ции: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический эле­мент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Хими­ческая формула. Валентность химических элементов. Состав­ление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов хи­мических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молеку­лярная масса. Массовая доля химического элемента в слож­ном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравне­ния. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по урав­нениям химических реакций.

Основные классы неорганических соединений. Номенклату­ра неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Окси­ды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка во­ды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодей­ствие с металлами, оксидами металлов. Основания, классифи­кация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кис­лотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, Строение вещества

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная класси­фикация химических элементов. Табличная форма представле­ния классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, но­мера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомно­го ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов эле­ментов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Кова­лентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валент­ность, степень окисления, заряд иона.

Раздел 3. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соедине­ния, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндо­термические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного об­мена в растворах электролитов.

Раздел 4. Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изме­нения физических и химических свойств неметаллов — прос­тых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физи­ческих и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Раздел 5. Экспериментальная химия

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физиче­ских явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выра­женными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических со­единений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изме­нения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидрок­сидов и кислородсодержащих кислот элементов одного пе­риода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.


  1. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

  2. Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектроли­тов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирую­щие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение сме­сей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи ос­новных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства со­лей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллю­стрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной моле­кулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или полу­чающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогиче­ские, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученых-химиков. Химические лаборатории обра­зовательных учреждений среднего и высшего профессиональ­ного образования (учебные и научные), научно-исследова- тельских организаций. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обу­чающихся. 1. Работа с источниками химической информа­ции — исторические обзоры становления и развития изучен­ных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдаю­щихся ученых-химиков. 2. Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, прак­тических проблем. 3. Овладение основами химического ана­лиза. 4. Овладение основами неорганического синтеза.
Тематическое планирование.

курс (2 ч в неделю в 8 классе, 2 ч в неделю в 9 классе, всего за два года



обучения 140 ч, из них 20 ч - резервное время)

Примерные темы, раскрывающие (входящие в) данный раздел программы, число часов, отводимых на данный раздел

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекуляриых представлений)62 ч)

1. Предмет химии (7 ч)

Предмет химии как науки. Методы познания в хи­мии: наблюдение, эксперимент. Описание хода экс­перимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безо­пасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций.


Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе хими­ческих реакций. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигая гипотезы и прове­ряя их экспериментально. Проводить химические опы­ты с нагреванием

2. Первоначальные химические понятия (12 ч)

Атом, химический элемент. Знаки химических эле­ментов. Металлы и неметаллы. Молекула. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность: определение валентности по формуле бинарных соединений и составление фор­мул бинарных соединений по валентности. Относительная атомная масса. Относительная моле­кулярная масса. Массовая доля химического элемен­та в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон сохранения массы веществ при химических ре­акциях. Химические уравнения. Жизнь и деятель­ность М. В.Ломоносова.

Различать понятия «молеку­ла», «атом», «химический элемент». Определять валентности ато­мов в бинарных соединениях. Изображать состав простей­ших веществ с помощью хи­мических формул; сущность простейших химических ре­акций с помощью химиче­ских уравнений. Составлять формулы бинар­ных соединений по извест­ной валентности атомов. Измерять массы веществ.

3. Оксиды (8 ч)

История открытия кислорода. Состав воздуха. Кисло­род как химический элемент и простое вещество. Озон. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода.- взаимодействие с серой, фос­фором, медью, железом, метаном. Горение и мед­ленное окисление. Получение кислорода в лаборатории разложением пер-манганата калия и пероксида водорода. Методы соби­рания газов: вытеснением воздуха, вытеснением воды. Оксиды: состав, номенклатура.

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать химические и фи­зические превращения изу­чаемых веществ. Описывать химические реак­ции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабо­раторного экспериментов. Делать выводы из результа­тов проведенных химических экспериментов.

4. Кислоты и соли (11ч)

-


История открытия водорода. Водород - химический элемент и простое вещество. Меры безопасности при работе с водородом. Физические и химические свой­ства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди). Кислоты: состав, номенклатура. Классификация кис­лот по основности, наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле, растворимости. Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранже­вый, лакмус, фенолфталеин. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной среде. Химические свойства кислот: взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов. Средние соли: состав, номенклатура. Растворимость солей в воде.

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хи­мические реакции с по­мощью естественного (рус­ского, родного) языка и язы­ка химии. Делать выводы из результа­тов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучае­мые вещества по составу и свойствам. Участвовать в совместном об­суждении результатов опы­тов.

5. Вода. Основания (11ч)

Вода как растворитель. Растворы. Очистка воды. Аэра­ция воды. Химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом угле-рода(1\/)г оксидом фосфора(У). Основания: состав, номенклатура. Классификация оснований по кислотности, растворимости. Кислот­но-основные индикаторы: фенолфталеин, универ­сальный индикатор. Окраска индикаторов в щелоч­ной, кислой и нейтральной среде. Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, разложение нерас­творимых оснований при нагревании. Генетические связи между классами неорганических веществ.

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хи­мические реакции с по­мощью естественного (рус­ского, родного) языка и язы­ка химии. Делать выводы из результа­тов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучае­мые вещества по составу и свойствам. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических со­единений.

6. Естественные се­мейства химических элементов (8 ч)

История открытия естественных семейств химических элементов. Естественное семейство щелочных метал­лов. Изменение физических свойств щелочных ме­таллов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кис­лородом, водой. Магний и естественное семейство щелочно-зе-мельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочно-земельных ме­таллов при увеличении относительной атомной массы. Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности кислорода и серы. Галогены — самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относи­тельной атомной массы. Изменение активности галогенов

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хими­ческие реакции с помощью естественного (русского, род­ного) языка и языка химии. Определять растворимость кислот, оснований, солей, пользуясь соответствующей таблицей

6. Естественные се­мейства химических элементов (8 ч)

История открытия естественных семейств химических элементов. Естественное семейство щелочных метал­лов. Изменение физических свойств щелочных ме­таллов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кис­лородом, водой. Магний и естественное семейство щелочно-зе-мельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочно-земельных ме­таллов при увеличении относительной атомной массы. Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности кислорода и серы. Галогены — самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относи­тельной атомной массы. Изменение активности галогенов

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хими­ческие реакции с помощью естественного (русского, род­ного) языка и языка химии. Определять растворимость кислот, оснований, солей, пользуясь соответствующей таблицей

7. Количественные отношения в хи­мии (5 ч)

Молярный объем газа, закон Авогадро. Объемныеотношения газов при химических реакциях. Расчеты: массы исходного вещества (продукта реак­ции) по известной массе продукта реакции (исход­ного вещества); объема газа - исходного вещества (продукта реакции) по известной массе твердоговещества - продукта реакции (исходного вещества); массы твердого вещества - продукта реакции (ис­ходного вещества) по известному объему газа -исходного вещества (продукта реакции)

Проводить расчеты по хи­мическим уравнениям с ис­пользованием молярной мас­сы и молярного объема газа

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение вещества (18 ч)



8. Периодический закон и периоди­ческая система хи­мических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (10ч)

Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Периоди­ческая система как естественно-научная классифика­ция химических элементов. Графическая форма представления периодической системы химических элементов Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева»: А- и Б-группы, периоды. Ядерная (планетарная) модель строения атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: про­тоны и нейтроны. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное содержание поня­тия «химический элемент». Массовое число, изото­пы, относительная атомная масса. Электронная оболочка атома: понятие об электрон­ном слое, его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого - третьего пе­риодов. Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Научный подвиг Д. И. Менделеева

Классифицировать изучен­ные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства ве­ществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды, А- и Б-группы. Моделировать строение атома. Определять понятия «химиче­ский элемент», «порядковый (атомный) номер», «массовое число», «изотоп», «относитель­ная атомная масса», «электрон­ная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов». Описывать и характеризо­вать структуру таблицы «Пе­риодическая система хими­ческих элементов Д.И.Мен­делеева».

9. Химическая связь (8 ч)

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковэлентнэя неполярная и полярная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Заряд иона. Степень окисления. Кристаллические решетки: молекулярные, атомные, ионные.

Конкретизировать понятия «химическая связь», «крис­таллическая решетка». Определять понятия «кова-лентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металличе­ская связь», «ионная крис­таллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решет­ка», «молекулярная кристал­лическая решетка».

Раздел 3. Многообразие химических реакций (15 ч)

10. Классификация химических реак­ций (7 ч)

Классификация химических реакций: реакции соеди­нения, разложения, замещения, обмена, экзотерми­ческие, эндотермические, окислительно-восстанови­тельные, необратимые, обратимые. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Первоначальное представление о катализе. Окислительно-восстановительные реакции. Окисли­тель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов.

Наблюдать и описывать хи­мические реакции с по­мощью естественного (рус­ского, родного) языка и язы­ка химии. Исследовать и описывать ус­ловия, влияющие на ско­рость химической реакции. Выполнять простейшие вы­числения по химическим уравнениям. Измерять массу веществ и температуру среды во время реакций.

11. Химические ре­акции в водных растворах (8 ч)

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты. Электроли­тическая диссоциация кислот, щелочей и солей(без механизма диссоциации). Уравнения электро­литической диссоциации. Свойства ионов. Силь­ные и слабые электролиты. Реакции ионного обме­на. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганиче­ских соединений в свете представлений об электро­литической диссоциации и окислительно-восстанови­тельных реакциях

Проводить наблюдения за поведением веществ в рас­творах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «электролит», «неэлектро­лит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион", «анион». Исследовать свойства рас­творов электролитов. Характеризовать условия те­чения реакций до конца в растворах электролитов. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

Раздел 4. Многообразие веществ (25 ч)

12. Неметаллы (14 ч)

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в пе­риодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодер­жащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов.

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периоди­ческой системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты. Описывать свойства изучае­мых веществ на основе наблю­дений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметал­лов в периодах и группах пе­риодической системы. Прогнозировать свойства не­изученных элементов и их соединений на основе зна­ний о периодическом законе.

13. Металлы (11 ч)

Общая характеристика металлов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в пе­риодах и группах физических и химических свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов, образо­ванных металлами I-IIIА-групп. Общая характеристи­ка железа, его оксидов и гидроксидов.

Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хими­ческие реакции с помощью естественного языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периоди­ческой системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты. Описывать свойства изучае­мых веществ на основе на­блюдений за их превраще­ниями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах перио­дической системы. Прогнозировать свойства не­изученных элементов и их соединений на основе зна­ний о периодическом законе.



1   ...   40   41   42   43   44   45   46   47   ...   93


©netref.ru 2017
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет